Kinder und Erwachsene sind oft fasziniert von Wissenschaft und Chemie. Eine gute Möglichkeit, ein Publikum in einem Klassenzimmer oder zu Hause unterhalten zu können, ist es, seinen eigenen Wasserstoff herzustellen. Wasser und Säuren enthalten beide Wasserstoff, den Sie trennen können, um reines Wasserstoffgas zu machen. Sie können Wasserstoffgas mit Strom aus Wasser entfernen. Säuren sind manchmal noch einfacher zu verwenden, da viele Säuren mit Metallen wie Aluminium reagieren und Wasserstoffgas erzeugen. Denken Sie daran, vorsichtig zu sein, Wasserstoffgas kann explodieren.

Erster Teil von Drei:
Wasser elektrolysieren

  1. 1 Gießen Sie Wasser in einen Glasbehälter. Vermeiden Sie die Verwendung von Plastik oder Metall. Sie werden einen elektrischen Strom durch das Wasser leiten, der Kunststoffe schmelzen könnte. Metall leitet diesen Strom und könnte Sie schockieren, wenn Sie den Behälter berühren.[1]
    • Wenn Sie mit diesem Experiment nicht vertraut sind, beginnen Sie mit einer Tasse Wasser. Zu viel Wasserstoff produzieren kann gefährlich sein.
    • Kinder sollten dieses Experiment nur mit einem verantwortungsbewussten / sachkundigen Erwachsenen machen.
    • Fügen Sie einen Esslöffel Salz in das Wasser für bessere Ergebnisse hinzu - Salz hilft dabei, den elektrischen Strom zu leiten.
  2. 2 Suchen Sie eine Stromquelle. Während die Wasserstoffproduktion im großen Maßstab viel Energie benötigt, kann dieses Experiment mit wenig Aufwand durchgeführt werden. Eine 9V-Batterie reicht aus, um die Elektrolyse durchzuführen (Aufspaltung des Wassers in Wasserstoff und Sauerstoff). Sie können auch mehrere Batterien in Serie verwenden, um den Effekt zu verstärken.[2]
    • Eine tragbare Stromversorgung ist gut für dieses Experiment, da dieses Experiment draußen oder unter einem Abzug durchgeführt werden sollte.
    • Während Batterien generell nicht gefährlich sind, sollten Sie immer noch Gummihandschuhe tragen, um nicht geschockt zu werden.
  3. 3 Schließen Sie eine Büroklammer an jeden Anschluss der Batterie an. Dies erzeugt eine Anode (die negative Büroklammer) und eine Kathode (die positive Büroklammer). Wickeln Sie die Büroklammern einfach um die Anschlüsse der Batterie, bis sie sicher sind.
  4. 4 Tauchen Sie die Büroklammern ein. Beim Eintauchen der Büroklammern fließt Elektrizität von der Anode über das Wasser zur Kathode. An der Anode bilden sich Wasserstoffblasen, und die Kathode erzeugt Sauerstoff und Chlorgas.[3]
    • Achten Sie darauf, die Büroklammern nicht zu berühren.

Zweiter Teil von Drei:
Reagieren von Säuren

  1. 1 Legen Sie die Aluminiumfolie in einen Becher. Zerreißen Sie Stücke von Aluminiumfolie und legen Sie sie in einen Becher oder einen anderen Behälter. Verwenden Sie keinen Behälter mit Deckel oder Deckel, da dies zu einer Explosion führen kann. Es ist nicht notwendig, die Menge an verwendetem Aluminium zu messen.[4]
    • Sie könnten ein drei Zoll mal drei Zoll großes Quadrat aus Aluminiumfolie in Stücke von der Größe Ihres Daumens reißen.
  2. 2 Halten Sie den Becher belüftet. Führen Sie dieses Experiment draußen oder unter einem Abzug durch. Wasserstoffgas dispergiert schnell, ist aber sehr brennbar. Eine Ansammlung von Wasserstoffgas, das der Luft (oder einer anderen Sauerstoffquelle) ausgesetzt ist, kann explodieren.[5]
    • Ein Beispiel für explodierendes Wasserstoffgas ist die Hindenburg.
  3. 3 Salzsäure hinzufügen. Es ist nicht notwendig, die Menge an verwendeter Salzsäure genau zu messen. Das Chlor in der Salzsäure reagiert mit dem Aluminium unter Bildung von Aluminiumchlorid. Dies führt zur Bildung von Wasserstoffgas.[6]
    • Beginnen Sie mit etwa zwei Unzen Salzsäure und fügen Sie bei Bedarf mehr hinzu.

Teil drei von drei:
Den Wasserstoff sammeln

  1. 1 Verwenden Sie einen Ballon oder eine Flasche, um den Wasserstoff zu sammeln. Platzieren Sie die Öffnung des Sammelbehälters (Flasche oder Ballon) über die Öffnung Ihres Reaktionsbechers oder -behälters. Das Wasserstoffgas ist weniger dicht als Luft und bewegt sich in Ihr Sammelgefäß. Diese Methode wird oft verwendet, um einen Ballon aufzublasen, um die Aufwärtsbewegung von Wasserstoffgas zu demonstrieren.[7]
  2. 2 Vermeiden Sie das Sammeln von Wasserstoff, wenn beide Büroklammern Gas freisetzen. Wasserstoffgas kann explodieren, wenn es mit Sauerstoff in Kontakt kommt. Wenn Sie eine Elektrolyse durchführen, versuchen Sie nicht, Wasserstoff zu sammeln, wenn die Büroklammern noch Gas abgeben, da die Gase eine Mischung aus Wasserstoff und Sauerstoff sind.[8]
  3. 3 Sammle nur kleine Mengen. Sie sollten kein großes Volumen an Wasserstoffgas sammeln oder speichern. Es stellt ein ernsthaftes Sicherheitsrisiko dar und ist schwer zu begrenzen. Sie sollten dieses Experiment nur für Unterhaltungs- oder Bildungszwecke durchführen.[9]